Discussion:Diagramme enthalpique
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Réaction endothermique[modifier le code]
Je me permet de poser le bandeau à vérifier pour la raison suivante :
Une réaction endothermique est un processus ou une réaction chimique accompagnée d’une absorption de chaleur. cf. Réaction endothermique... L'inverse pour l'exothermie...
L'article dit... :
Pour savoir si une réaction sera exothermique ou endothermique, il faut étudier la différence d'enthalpie, celle-ci se calcule en faisant la différence entre l'enthalpie des produits (Hp) et l'enthalpie des réactifs (Hr).
- Si la différence d'enthalpie, notée : ΔH=Hp-Hr, est négative, la réaction sera exothermique. ΔH < 0.
- Si la variation d'enthalpie est positive, ΔH > 0, la réaction sera endothermique.
On représente alors cette variation d'enthalpie sur ce que l'on appelle un : diagramme d'enthalpie. Il s'agit en fait de faire figurer l'état initial et l'état final avec leurs enthalpies respectives et d'étudier le signe de la variation. Ce type de diagramme est utilisé principalement en thermochimie.
LA BOULETTE !!!
- Lorsque l'on parle de diagramme enthalpique, on parle d'un diagramme sur lequel on mesure une différence d'enthalpie entre deux points différents. C'est à dire deux point présentant une pression ou/et une température ou/et un état différent. Il n'y a donc pas de réaction chimique quelconque puisqu'une enthalpie s'étudie sur un seul et même fluide !!!
- Cependant une différence d'enthalpie positive ou négative correspond en effet à un apport ou une absorption de calories. Mais il ne s'agit pas de réaction chimique donc encore mois de réaction endothermique ou exothermique.
Extrait de l'article enthalpie
- L'enthalpie (du préfixe en- et du grec thalpein: chauffer) est une fonction d'état de la thermodynamique, dont la variation permet d'exprimer la quantité de chaleur mise en jeu pendant la transformation isobare d'un système thermodynamique au cours de laquelle celui-ci reçoit ou fournit un travail mécanique.
Quantité de chaleur : correspond à la température que je mentionne plus haut.
Transformation : correspond au changement d'état que je mentionne plus haut.
Reçoit ou fournit un travail mécanique : correspond à la pression que je mentionne plus haut.
Merci de corriger l'article !!!
--Demaiz 24 juillet 2007 à 18:48 (CEST)
- J'ai réecrit l'article, je me permet donc de retirer le bandeau à vérifier.
- --Demaiz 2 septembre 2007 à 22:11 (CEST)
interwiki & illustration - HP ou HS?[modifier le code]
Bonjour. J'ai ajouté un interwiki en:Enthalpy-entropy chart et une illustration. Dans les deux cas, il est question de Mollier, d'eau, de vapeur, de pression et de température, mais la projection n'est pas la même... L'article parle d'un diagramme Enthalpie/Pression (H-P) et ce que j'ai ajouté parle d'un diagramme Enthalpie-Entropie (H-S). Dans La thermodynamique technique de André Houberechts, Mollier est aussi associé au diagramme H-S... -- Xofc [me contacter] 11 août 2010 à 09:36 (CEST)
